酸化と還元

高校生になると理科は格段に難しくなる。まるで素人がエベレストに登るような感じである。

さて、中でも難所？となるのが私の場合は酸化と還元。

そもそも酸素と化合するのが酸化なのだが、酸性になるという意味ではないので紛らわしい。

しかし、定義が拡大されて、電子を放出する変化を全て酸化ということにされてしまった。

そこから酸化数というわけの解らないものが出現。化学の最初に、共有結合や最外殻電子の価電子数を習うのだが、それとはまた違う。

懐かしい『水平リーベ・・・』（Ｈ・Ｈｅ・Ｌｉ・Ｂｅ・・・）からＣ（炭素）は＋４、Ｏ（酸素）はー２などと習う。この数って絶対的なものだと思っているアタマには、このいわゆる原子の腕の数が変化するというのは、非常に混乱する。（二重結合や三重結合があるせいでしょうか）

まして

ＫＭｎＳＯ４＋Ｈ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ２　⇒　Ｋ２ＳＯ４＋ＭｎＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋Ｏ２

とかなると、目が点！！

こんなん、どうやって係数をあわせりゃいいんじゃ！

そもそも、どういう方向に変化が進むのか？要するに基本ができていないんですかねぇ～。確かイオン化傾向ってのがあったから、Ｋ（カリウム）が先にイオン（Ｋ＋）になるかなぁとは思うのだが・・・

 

さらに酸化剤と還元剤の問題

ＫＭｎＳＯ４　⇒　Ｋ２ＳＯ４＋ＭｎＳＯ４　　

　過マンガン酸カリウムが酸化剤（自身は還元される）なのは、酸化数が現象しているから理解できるのだが・・・

Ｈ２Ｏ２　⇒　Ｈ２Ｏ＋Ｏ２

　過酸化水素水（オキシドール）が、なんで還元剤（自身は酸化される）なの？

酸素（Ｏ）に関しては、左辺で酸化数が－１のものが右辺ではー２になっているのだから

酸化数は減っている＝相手を酸化している＝酸化剤じゃないの？

因みに解説を見ると

Ｈ２ＯでなくＯ２の方に着目して、酸化数がー１から０になっているか還元剤ということ。でも素直に見るとＯ２ってのは、分離して出てきたものであり、本体は残りのＨ２０だと思うんですけど・・・

そもそも、Ｈ２Ｏ２が何か（ほかの物質）を還元しているわけでない（分離してるだけで）・・・ような気が